本书是普通高等教育“十一五”国家级规划教材。本书第一版为普通高等教育“十五”国家级规划教材。

全书包括13章，1～10章主要内容是溶液和胶体分散系、化学热力学基础、化学动力学、氧化还原与电极电势和物质结构基础等；11～13章主要介绍定量分析中的误差与有效数字、滴定分析法和吸光光度法等。同时密切联系医学类各专业实际。本书配有《基础化学习题解析》（第四版）、《基础化学实验》和《基础化学试题库》（第二版），均由高等教育出版社出版。

本书为高等学校基础、预防、临床、口腔、护理等医学类专业本科基础化学课程教材，也可供相关人员学习参考。

前辅文
绪论
  一、化学在医学中的地位与作用
  二、基础化学学习方法
  三、物理量的表示法与运算
第一章 溶液和胶体分散系
  第一节 分散系
   一、分散系的基本概念
   二、分散系的分类
  第二节 混合物和溶液组成的表示方法
   一、混合物组成的常用表示方法
   二、溶液组成的表示方法
  第三节 稀溶液的依数性
   一、液体的蒸气压
   二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低
   三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
   四、非电解质稀溶液的凝固点降低
   五、稀溶液的渗透压力
  第四节 溶胶
   一、溶胶的性质
   二、溶胶的稳定性与聚沉
   三、溶胶的制备和净化
  第五节 高分子化合物溶液
   一、高分子化合物溶液的盐析
   二、高分子化合物对溶胶的絮凝作用和保护作用
   三、高分子化合物溶液的渗透压力
   四、唐南平衡
  第六节 凝胶
   一、凝胶的分类
   二、凝胶的性质
  思考题
  习题
第二章 化学热力学基础
  第一节 热力学第一定律
   一、热力学的基本概念
   二、热力学能与热力学第一定律的数学表达式
   三、焓
  第二节 热化学
   一、化学计量数与反应进度
   二、热力学标准状态
   三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变
   四、热化学方程式
   五、赫斯定律
   六、化学反应的标准摩尔焓变的计算
  第三节 热力学第二定律
   一、自发过程
   二、影响化学反应方向的因素
   三、热力学第二定律的数学表达式
  第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变
   一、利用反应的吉布斯自由能变判断化学反应的方向
   二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
   三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响
  第五节 热力学在生物化学中的应用
   一、生化标准状态
   二、生物体内的耦合反应
  思考题
  习题
第三章 化学平衡
  第一节 可逆反应与化学平衡
   一、可逆反应
   二、化学平衡
  第二节 标准平衡常数
   一、标准平衡常数的定义
   二、标准平衡常数表达式
  第三节 标准平衡常数的测定与计算
   一、标准平衡常数的测定
   二、标准平衡常数的计算
  第四节 标准平衡常数的应用
   一、计算平衡组成
   二、判断化学反应进行的限度
   三、预测化学反应的方向
  第五节 化学平衡的移动
   一、浓度对化学平衡的影响
   二、压力和惰性气体对化学平衡的影响
   三、温度对化学平衡的影响
   四、勒夏特列原理
  思考题
  习题
第四章 化学反应速率
  第一节 化学反应速率及其表示方法
   一、转化速率
   二、反应速率
   三、消耗速率和生成速率
  第二节 化学反应速率理论简介
   一、碰撞理论
   二、过渡状态理论
  第三节 浓度对化学反应速率的影响
   一、基元反应和复合反应
   二、质量作用定律
   三、反应级数和反应分子数
   四、简单级数反应
  第四节 温度对化学反应速率的影响
   一、范托夫近似规则
   二、阿伦尼乌斯方程
  第五节 催化剂对化学反应速率的影响
   一、催化剂与催化作用
   二、酶的催化作用
  思考题
  习题
第五章 酸碱解离平衡
  第一节 酸碱理论
   一、酸碱电离理论
   二、酸碱质子理论
   三、酸碱电子理论
  第二节 水的解离平衡和水溶液的pH
   一、水的解离平衡
   二、水溶液的pH
  第三节 弱酸和弱碱的解离平衡
   一、一元弱酸的解离平衡
   二、一元弱碱的解离平衡
   三、多元弱酸的解离平衡
   四、多元弱碱的解离平衡
   五、共轭酸碱对中弱酸的Ｋ○-a 与其共轭碱的Ｋ○-b 的关系
  第四节 酸、碱溶液中Ｈ３Ｏ＋，ＯＨ－浓度的计算
   一、一元弱酸溶液中Ｈ３Ｏ＋浓度的计算
   二、一元弱碱溶液中OH－浓度的计算
   三、多元弱酸溶液中Ｈ３Ｏ＋浓度的计算
   四、多元弱碱溶液中ＯＨ－浓度的计算
   五、两性物质溶液中Ｈ３Ｏ＋浓度的计算
   六、同离子效应和盐效应
  第五节 缓冲溶液
   一、缓冲溶液的组成及作用机理
   二、缓冲溶液pH的计算
   三、缓冲容量和缓冲范围
   四、缓冲溶液的选择与配制
   五、标准缓冲溶液
   六、缓冲溶液在医学上的意义
  思考题
  习题
第六章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
  第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数
   一、难溶强电解质的标准溶度积常数
   二、难溶强电解质的标准溶度积常数与其溶解度的关系
  第二节 难溶强电解质沉淀的生成和溶解
   一、溶度积规则
   二、难溶强电解质沉淀的生成
   三、难溶强电解质沉淀的溶解
   四、同离子效应和盐效应对难溶强电解质溶解度的影响
  第三节 分步沉淀和沉淀的转化
   一、分步沉淀
   二、沉淀的转化
  第四节 沉淀溶解平衡在医学上的应用
   一、骨骼的形成与龋齿的产生
   二、尿结石的形成
   三、钡餐的制备
  思考题
  习题
第七章 氧化还原反应与电极电势
  第一节 氧化还原反应的基本概念
   一、氧化值
   二、氧化剂和还原剂
   三、氧化还原电对
   四、氧化还原反应方程式的配平
  第二节 原电池
   一、原电池
   二、盐桥
   三、原电池符号
  第三节 电极的电极电势与原电池的电动势
   一、电极的电极电势的产生
   二、原电池的电动势
   三、电极的标准电极电势
   四、电极的种类
   五、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系
   六、能斯特方程
  第四节 电极电势的应用
   一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
   二、计算原电池的电动势
   三、判断氧化还原反应的方向
   四、确定氧化还原反应进行的限度
   五、元素标准电极电势图
  第五节 直接电势法测定溶液pH
   一、指示电极
   二、参比电极
   三、测定溶液pH
  思考题
  习题
第八章 原子结构与元素周期律
  第一节 氢原子光谱和玻尔理论
   一、氢原子光谱
   二、玻尔理论
  第二节 微观粒子的特性
   一、微观粒子的波粒二象性
   二、不确定原理
  第三节 氢原子结构
   一、氢原子的薛定谔方程及其解
   二、四个量子数
   三、概率密度与电子云
   四、波函数和概率密度的图形
  第四节 多电子原子结构
   一、屏蔽效应和钻穿效应
   二、鲍林近似能级图
   三、基态原子核外电子的排布
  第五节 元素周期表
   一、周期的划分
   二、族的划分
   三、元素的分区
  第六节 元素性质的周期性
   一、有效核电荷
   二、原子半径
   三、元素的电离能
   四、元素的电子亲和能
   五、元素的电负性
  第七节 生命科学中的化学元素
   一、人体必需元素
   二、污染的环境中对人体有害的元素
  思考题
  习题
第九章 分子结构
  第一节 离子键
   一、离子键理论的基本要点
   二、离子晶体的晶格能
   三、影响离子型化合物性质的主要因素
  第二节 共价键的价键理论
   一、共价键的本质
   二、价键理论的基本要点
   三、共价键的特征
   四、共价键的类型
   五、配位共价键
   六、共价键参数
  第三节 价层电子对互斥理论
   一、价层电子对互斥理论的基本要点
   二、价层电子对互斥理论的应用
  第四节 杂化轨道理论
   一、杂化轨道理论的基本要点
   二、杂化轨道的类型与分子的空间构型
  第五节 分子轨道理论简介
   一、分子轨道理论的基本要点
   二、分子轨道的形成
   三、同核双原子分子的分子轨道能级图
   四、分子轨道理论的应用实例
  第六节 离域π键
   一、离域π键的形成条件
   二、离域π键的类型
  第七节 分子间作用力和氢键
   一、分子的极性
   二、分子间作用力
   三、氢键
  思考题
  习题
第十章 配位化合物
  第一节 配位化合物概述
   一、配位化合物的定义
   二、配位化合物的组成
   三、配位化合物的命名
   四、配位化合物的分类
  第二节 配位化合物的空间结构和异构现象
   一、配位化合物的空间结构
   二、配位化合物的异构现象
  第三节 配位化合物的化学键理论
   一、配位化合物的价键理论
   二、配位化合物的晶体场理论
  第四节 螯合物
   一、螯合物与螯合剂
   二、螯合物的稳定性
  第五节 配位平衡
   一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数
   二、标准稳定常数的应用
   三、配位平衡的移动
  第六节 配位化合物在医学上的意义
   一、生命必需金属元素的补充
   二、有毒金属元素的促排
   三、抗炎抗癌新药的研制
  思考题
  习题
第十一章 定量分析中的误差与有效数字
  第一节 误差及其产生的原因
   一、系统误差
   二、随机误差
  第二节 误差的表示方法
   一、准确度与误差
   二、精密度与偏差
   三、准确度与精密度的关系
  第三节 提高分析结果准确度的方法
   一、选择适当的分析方法
   二、减小测定误差
   三、减小系统误差
   四、减小随机误差
  第四节 有效数字及其运算规则
   一、有效数字
   二、有效数字修约规则
   三、有效数字的运算规则
  思考题
  习题
第十二章 滴定分析法
  第一节 滴定分析法概述
   一、滴定分析法的特点和术语
   二、滴定分析法对化学反应的要求
   三、滴定方式
   四、标准溶液的配制方法
   五、滴定分析的计算
  第二节 酸碱滴定法
   一、酸碱指示剂
   二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择
   三、酸碱标准溶液的配制和标定
   四、酸碱滴定法应用实例
  第三节 沉淀滴定法
   一、莫尔法
   二、佛尔哈德法
   三、法扬司法
   四、标准溶液的配制与标定
   五、沉淀滴定法应用示例
  第四节 氧化还原滴定法
   一、高锰酸钾法
   二、碘量法
   三、重铬酸钾法
  第五节 配位滴定法
   一、配位滴定法概述
   二、酸度对配位滴定的影响
   三、其他配位剂对配位滴定的影响
   四、金属指示剂
   五、EDTA标准溶液的配制与标定
   六、EDTA滴定法的应用
  思考题
  习题
第十三章 吸光光度法
  第一节 吸光光度法的基本原理
   一、光的基本性质
   二、物质对光的选择性吸收
   三、吸收曲线
  第二节 光吸收的基本定律
   一、朗伯比尔定律
   二、偏离朗伯比尔定律的原因
  第三节 吸光光度法分析条件的选择
   一、显色反应及其条件
   二、测定波长的选择
   三、吸光度范围的选择
   四、参比溶液的选择
  第四节 分光光度计
   一、基本部件及性能
   二、几种常用的分光光度计
  第五节 吸光光度法的测定方法
   一、单组分的测定方法
   二、多组分的测定方法
  第六节 吸光光度法在医学中的应用
   一、血糖的测定
   二、二硫腙法测定尿中微量镉
   三、人血清或尿液中无机磷的测定
  思考题
  习题
附录
  附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵
  附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
  附录三 某些弱酸、弱碱的标准解离常数
  附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数
  附录五 某些电对的标准电极电势
  附录六 某些配离子的标准稳定常数
  附录七 一些化合物的摩尔质量
中英文名词对照索引
主要参考文献

“十一五”国家规划教材