本书是国家职业教育应用化工技术专业教学资源库配套教材。本书融理论、实验、应用为一体，全书共分为四个模块，系统介绍了无机及分析化学的基础知识和基本理论、化学平衡与应用，以及常用的分离方法和仪器分析简介等。

本书主要内容包括绪论、物质结构、重要元素及其化合物、定量分析基础、化学反应速率与化学平衡、酸碱平衡与酸碱滴定法、沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法、氧化还原反应与氧化还原滴定法、配位化合物与配位滴定法，以及常用分离方法和仪器分析简介等。

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本书适用于化工技术类、生物技术类、制药技术类、食品类、环保类、轻化工类等专业使用，也可供相关科技人员参考。

前辅文
模块一 基础知识和基本理论
第一章 绪论
  一、无机及分析化学的研究对象和作用
  二、无机及分析化学课程的学习内容
  三、无机及分析化学课程的学习方法
第二章 物质结构
  第一节 原子核外电子的运动状态 
   一、电子云
   二、四个量子数
  第二节 原子核外电子的排布与元素周期律
   一、多电子原子轨道的能级
   二、原子核外电子的排布
   三、原子的电子结构与元素周期律
  第三节 元素性质的周期性
   一、原子半径
   二、电离能
   三、电负性
   四、金属性与非金属性
   五、氧化数
  第四节 化学键
   一、离子键
   二、共价键
   三、杂化轨道理论
  第五节 分子间作用力
   一、分子的极性
   二、分子间作用力的类型
   三、氢键
  本章小结
  习题
第三章 重要元素及其化合物
  第一节 非金属元素及其化合物
   一、非金属元素通论
   二、卤素及其化合物
   三、硫及其化合物
   四、氮、磷及其化合物
   五、碳、硅、硼及其化合物
  第二节 金属元素及其化合物
   一、金属元素通论
   二、 碱金属、碱土金属及其化合物
   三、 铝及其化合物
   四、锡、铅及其化合物
   五、砷、锑、铋及其化合物
   六、铜、银、锌、汞及其化合物
   七、铬、锰、铁及其化合物
  本章小结
  习题
第四章 定量分析基础
  第一节 定量分析的一般程序
   一、试样的采集与制备
   二、试样的分解
   三、试样的预处理
   四、测定
   五、数据处理与检验报告
  第二节 定量分析中的误差
   一、真实值、平均值和中位数
   二、准确度和误差
   三、精密度和偏差
   四、准确度和精密度的关系
   五、误差的分类与减免 
  第三节 分析数据的处理
   一、有效数字及其运算规则
   二、置信度与平均值的置信区间
   三、可疑数据的取舍
  第四节 滴定分析概述
   一、滴定分析的基本概念
   二、滴定反应的条件与滴定方式
   三、基准物质与标准溶液
   四、标准溶液浓度的表示方法
  第五节 滴定分析计算
   一、比例法
   二、基本单元法
  本章小结
  习题
模块二 化学平衡与应用
第五章 化学反应速率与化学平衡
  第一节 化学反应速率
   一、化学反应速率的概念
   二、化学反应速率的表示方法
  第二节 影响化学反应速率的因素
   一、浓度对化学反应速率的影响
   二、 压力对化学反应速率的影响
   三、 温度对化学反应速率的影响
   四、 催化剂对化学反应速率的影响
   五、 其他因素对化学反应速率的影响
  第三节 化学平衡
   一、可逆反应与化学平衡 
   二、化学平衡常数
   三、有关化学平衡的计算
  第四节 影响化学平衡的因素
   一、浓度对化学平衡的影响
   二、压力对化学平衡的影响
   三、温度对化学平衡的影响
   四、催化剂与化学平衡
   五、平衡移动原理
  本章小结
  习题
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法
  第一节 酸碱理论与酸碱平衡
   一、酸碱质子理论
   二、水溶液中酸碱解离平衡
  第二节 影响酸碱平衡的因素
   一、稀释定律
   二、同离子效应与盐效应
   三、酸度对弱酸弱碱型体分布的影响
  第三节 酸碱溶液pH的计算
   一、质子条件式
   二、一元弱酸、弱碱水溶液pH的计算
   三、多元弱酸、弱碱水溶液pH的计算
   四、两性物质水溶液pH的计算
   五、缓冲溶液及其pH的计算
  第四节 酸碱指示剂
   一、酸碱指示剂的作用原理
   二、酸碱指示剂的变色范围
   三、混合指示剂
  第五节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
   一、强酸强碱的滴定
   二、 一元弱酸弱碱的滴定
   三、多元酸碱的滴定
  第六节 酸碱滴定法的应用
   一、酸碱标准溶液的配制与标定
   二、应用实例
   三、计算示例
  本章小结
  习题
第七章 沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法
  第一节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
   一、溶度积
   二、沉淀的完全程度
   三、分步沉淀
   四、同离子效应与盐效应
   五、沉淀的溶解方法
  第二节 沉淀滴定法
   一、莫尔法
   二、佛尔哈德法
   三、法扬司法
  第三节 沉淀滴定法的应用
   一、银量法标准溶液的配制
   二、应用实例
  第四节 称量分析法
  本章小结
  习题
第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
  第一节 氧化还原反应
   一、基本概念
   二、氧化还原反应方程式的配平
  第二节 原电池
   一、原电池的构成
   二、原电池的电动势
  第三节 电极电势
   一、标准氢电极
   二、标准电极电势的测定
   三、能斯特方程
   四、条件电极电势
  第四节 电极电势的应用
   一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
   二、判断氧化还原反应进行的方向
   三、判断氧化还原反应发生的次序
   四、计算氧化还原反应的平衡常数
  第五节 氧化还原滴定法的基本原理
   一、氧化还原滴定曲线
   二、氧化还原滴定中的指示剂
  第六节 常用的氧化还原滴定法
   一、高锰酸钾法
   二、重铬酸钾法
   三、碘量法
  第七节 氧化还原滴定计算示例
  本章小结
  习题
第九章 配位化合物与配位滴定法
  第一节 概述
   一、配合物及配位平衡
   二、配位滴定对反应的要求
  第二节 乙二胺四乙酸及其配合物
   一、 乙二胺四乙酸的性质及其解离平衡
   二、乙二胺四乙酸与金属离子配位的特点
  第三节 EDTA与金属离子的配位平衡
   一、EDTA与金属离子的主反应及配合物的稳定常数
   二、影响配位平衡的主要因素
   三、 条件稳定常数
   四、滴定金属离子的最小pH和酸效应曲线
  第四节 配位滴定法的基本原理
   一、滴定曲线
   二、金属指示剂
  第五节 提高配位滴定选择性的方法
   一、控制溶液的酸度
   二、掩蔽和解蔽的方法
   三、化学分离法
   四、选用其他配位滴定剂
  第六节 配位滴定法的应用
   一、EDTA标准溶液的配制与标定
   二、配位滴定方式
   三、应用实例
  本章小结
  习题
模块三 分离方法简介
第十章 常用分离方法
  第一节 沉淀分离法
   一、沉淀分离的原理
   二、无机沉淀剂分离法
   三、有机沉淀剂分离法
   四、共沉淀分离法
  第二节 溶剂萃取分离法
   一、溶剂萃取的基本原理
   二、萃取体系的分类
   三、溶剂萃取操作步骤
  第三节 离子交换分离法
   一、离子交换树脂
   二、离子交换分离操作方法
   三、离子交换分离法的应用
  第四节 色谱分离法
   一、纸色谱法
   二、薄层色谱法
  本章小结
  习题
模块四 仪器分析简介
第十一章 紫外-可见分光光度法及气相色谱
  第一节 紫外-可见分光光度法
   一、分光光度法基础知识
   二、分光光度法基本原理
   三、紫外-可见分光光度计
   四、紫外-可见分光光度计测定的方法
  第二节 气相色谱
   一、气相色谱法基础知识
   二、气相色谱定性分析
   三、气相色谱定量分析
  本章小结
  习题
附录
  附录一 常用酸碱溶液的相对密度、质量分数与物质的量浓度
  附录二 一些化合物的相对分子质量 
  附录三 一些弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数（18～25℃）
  附录四 难溶电解质的溶度积（18～25℃）
  附录五 标准电极电势（18～25℃）
  附录六 一些氧化还原电对的条件电极电势
  附录七 金属配合物的稳定常数（18～25℃）
主要参考书目

重点课程教学资源库