本书为新形态、少学时《物理化学》教材，适用于高等学校化工、能源、环境、生物、材料、药学、医学、农学、地质、食品等专业40~64学时物理化学课程教学。

本书共分为9章，包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相图、界面化学、化学反应动力学、电化学和胶体化学。

为便于在教学中更好地实现对学生的个性化培养，本书给出了诸多开拓学生创新思维、培养学生创新能力的微视频，有利于教学的电子教案，便于学生预习和复习的学习重点及课后习题解析。此外，本书还配套大连理工大学物理化学在线开放课程（中国大学MOOC平台）。

前辅文
概论
第1章 热力学第一定律
  1.1 热力学的基本概念
  1.2 热力学第一定律
  1.3 体积功的计算
  1.4 准静态过程
  1.5 可逆过程
  1.6 定容热和定压热
   1.定容热
   2.定压热
   3.定容摩尔热容和定压摩尔热容
   4.定容过程的ΔU和定压过程的ΔH的计算
  1.7 热力学第一定律在p、V、T过程中的应用
   1.理想气体的热力学能和焓
   2.理想气体的CV,m和Cp,m
   3.理想气体的ΔU和ΔH的计算
   4.理想气体的绝热可逆过程
   5.实际气体的节流过程
  1.8 相变焓
   1.液体的饱和蒸气压
   2.液体的沸点
   3.固体的熔点
   4.相变焓
  1.9 化学反应热
   1.化学反应进度
   2.化学反应的摩尔焓变和标准摩尔焓变
   3.化学反应热
  习题
第2章 热力学第二定律
  2.1 热力学第二定律的经典表述
  2.2 卡诺定理
  2.3 克劳修斯不等式和熵增原理
   1.熵的定义式
   2.克劳修斯不等式
   3.熵增原理
  2.4 熵变的计算
   1.环境的熵变
   2.系统的熵变
  2.5 热力学第三定律
   1.热力学第三定律的提出
   2.标准摩尔熵
   3.化学反应熵变的计算
  2.6 过程的自发性判据
   1.亥姆霍兹函数
   2.亥姆霍兹函数判据
   3.吉布斯函数
   4.吉布斯函数判据
  2.7 重要的热力学函数关系式
   1.热力学基本方程的导出
   2.热力学基本方程的应用
  2.8 克拉佩龙方程
   1.克拉佩龙方程的导出
   2.克劳修斯-克拉佩龙方程
  习题
第3章 多组分系统热力学
  3.1 多组分系统的组成标度
   1.物质B的摩尔分数
   2.物质B的质量分数
   3.物质B的质量摩尔浓度
  3.2 偏摩尔量
  3.3 化学势和化学势判据
   1.化学势的定义
   2.多组分均相系统的热力学基本方程
   3.多组分多相系统的热力学基本方程
   4.化学势判据及应用举例
  3.4 气体组分的化学势
   1.理想气体的化学势
   2.实际气体的化学势
  3.5 稀溶液的两个经验定律
   1.拉乌尔定律
   2.亨利定律
  3.6 理想稀溶液
   1.理想稀溶液的蒸气总压
   2.理想稀溶液中溶剂A的化学势
  3.7 稀溶液的依数性
   1.蒸气压下降
   2.沸点升高
   3.凝固点降低
   4.渗透压
  3.8 液态混合物
   1.理想液态混合物
   2.实际液态混合物
  习题
第4章 化学平衡
  4.1 均相系统的化学平衡
   1.化学平衡的特点
   2.范托夫定温方程和化学反应标准平衡常数
   3.范托夫定温方程的应用
  4.2 没有平衡限度的多相化学反应
   1.固体物质B的化学势
   2.没有平衡限度的固相反应
   3.其他类型没有平衡限度的反应
   4.固体化合物的分解压
  4.3 有平衡限度的多相化学反应
  习题
第5章 相图
  5.1 相律
   1.独立组分数
   2.自由度f
  5.2 单组分系统相图
   1.水的相图
   2.二氧化碳的相图
   3.超临界流体的性质和应用
  5.3 二组分液体完全互溶的气-液相图
   1.p-x相图
   2.t-x相图
   3.精馏原理
   4.有共沸物生成的t-x相图
  5.4 完全不互溶二组分液体的液-液及气-液相图
  5.5 液态部分互溶的液-液、气-液相图
   1.液态部分互溶的液-液相图
   2.液态部分互溶的液-液、液-气相图
  5.6 二组分液-固相图
   1.液相完全互溶、固相完全不互溶的相图
   2.液相完全互溶、固相部分互溶的相图
  习题
第6章 界面化学
  6.1 表面张力和表面能
   1.表面功
   2.定温、定压下，表面的自发减小趋势
   3.影响表面张力的因素
  6.2 液体表面的热力学性质
   1.弯曲液面的附加压强
   2.由附加压强导致的毛细管现象
   3.弯曲液面的饱和蒸气压
  6.3 溶质在溶液表面的吸附
   1.溶质在溶液表面上的吸附规律
   2.表面活性剂在溶液中的分布
  6.4 表面铺展和润施
   1.表面铺展
   2.表面润施
  6.5 物质的亚稳状态
   1.过饱和蒸气
   2.过热液体
   3.过冷液体
   4.过饱和溶液
  6.6 固体表面对气体的吸附
   1.物理吸附和化学吸附
   2.朗缪尔吸附
   3.BET多分子层吸附
  习题
第7章 化学反应动力学
  7.1 反应的微分速率方程和积分速率方程
   1.反应的微分速率方程
   2.反应的积分速率方程
  7.2 微分速率方程的建立方法
   1.实验方法
   2.反应级数的确定方法
  7.3 反应机理
   1.元反应的反应分子数
   2.元反应的质量作用定律
   3.反应速率控制步骤
  7.4 反应速率系数与温度的关系
   1.范托夫规则
   2.阿伦尼乌斯方程
  7.5 复合反应
   1.平行反应
   2.对行反应
   3.连串反应
  7.6 推导总包反应微分速率方程的近似处理
   1.稳态近似法
   2.平衡态近似法
   3.总包反应的活化能
  7.7 催化剂对反应的影响
   1.催化剂的基本特征
   2.多相催化和均相催化的特点
   3.固相催化剂的常规组分
   4.固体催化剂表面的活性中心
  习题
第8章 电化学
  8.1 电解质溶液
   1.电解质溶液的导电机理和法拉第定律
   2.电解质溶液的电导
   3.电解质溶液的活度
  8.2 原电池和电动势
   1.可逆电池与不可逆电池
   2.可逆电极的类型
   3.可逆电池电动势的测定及电池表示法
   4.可逆电池电动势与参加反应各物质活度的关系
   5.电极电势
   6.由电极电势计算电池的电动势
  8.3 电动势测定的应用
   1.原电池的设计
   2.由电池电动势及其温度系数求电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm和Qr
   3.由标准电动势EMF计算氧化还原反应的标准平衡常数
   4.由标准电动势EMF计算难溶盐的活度积
   5.测定电解质溶液的离子平均活度因子γ±
  8.4 电极过程
   1.分解电压
   2.极化作用和超电势
   3.电解时的电极反应
   4.电化学能源
  习题
第9章 胶体化学
  9.1 胶体分散系统的定义、分类与基本性质
   1.分散系统的定义及分类
   2.典型的胶体分散系统
   3.胶体分散系统的基本性质
  9.2 溶胶
   1.溶胶的制备与纯化
   2.胶体的电动现象
   3.溶胶粒子带电荷的原因
   4.溶胶的胶团结构
   5.溶胶的稳定性与聚沉
  9.3 高分子溶液
   1.高分子溶液的渗透压
   2.唐南平衡
   3.高分子溶液的黏度
   4.高分子溶液的盐析
   5.高分子化合物的溶胀
  习题
附录
  附录1 部分基本物理常数（物理常量）
  附录2 水的蒸气压
  附录3 临界参数
  附录4 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔定压热容（100 kPa）
  附录5 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25 ℃)
  附录6 标准电极电势（298.15 K）
  附录7 常用于物理化学量的一些希腊文字