本书为河南省“十四五”普通高等教育规划教材，以“夯实基础、贯通逻辑、启发思维”为编写宗旨，旨在为读者提供系统化的大学化学基本原理知识框架。全书共13章，分别为绪论、化学基础知识、化学反应过程中的能量变化、化学反应的方向、化学反应动力学初步、化学平衡、溶液的依数性及酸碱性、多相分散体系、现代原子结构理论与周期系、共价键理论和分子结构、离子键与晶体结构、分子间的相互作用、氧化还原反应与电化学初步。各章后编排相应的习题。

本书可作为高等学校化学类、近化学类各专业大学化学或普通化学课程教材，也可供其他相关专业参考。

前辅文
第1章 绪论
  1.1 化学是研究化学物质变化的科学
  1.2 化学研究对象的进化
  1.3 化学是一门满足社会需要的中心科学
  1.4 化学的重要作用
  1.5 大学化学原理课程内容
第2章 化学基础知识
  2.1 量纲与单位
   2.1.1 物理量与量纲
   2.1.2 物质的量
  2.2 化学中的浓度表达
  2.3 反应进度
  2.4 气体的性质
   2.4.1 阿伏加德罗定律
   2.4.2 盖-吕萨克定律
   2.4.3 波义耳定律
   2.4.4 理想气体状态方程
   2.4.5 道尔顿分压定律
   2.4.6 阿马加分体积定律
   2.4.7 实际气体的状态方程
   2.4.8 气体扩散定律
   2.4.9 气体分子运动的速率分布和能量分布
  习题
第3章 化学反应过程中的能量变化
  3.1 反应的广义性与本质
  3.2 反应体系的热力学概念
   3.2.1 体系与环境
   3.2.2 状态与状态函数
   3.2.3 平衡状态
   3.2.4 过程与途径
  3.3 热力学第一定律
   3.3.1 能量守恒
   3.3.2 热力学能
   3.3.3 热力学标准状态的定义
   3.3.4 功和热
   3.3.5 热力学第一定律的定义式
   3.3.6 体积功的计算
   3.3.7 可逆过程
  3.4 反应热效应
   3.4.1 反应热
   3.4.2 恒压反应热与焓
   3.4.3 恒容反应热
   3.4.4 赫斯定律
   3.4.5 热化学方程式
  3.5 热效应的测定
   3.5.1 燃烧焓
   3.5.2 生成焓
   3.5.3 键能的循环计算
  3.6 热效应的应用
   3.6.1 中和热
   3.6.2 燃料热值
   3.6.3 超高含能材料
  3.7 能源化学简介
  习题
第4章 化学反应的方向
  4.1 自然界能量分布变化的方向
   4.1.1 自发过程及其特征
   4.1.2 热力学第二定律
  4.2 熵概念的提出及熵判据
   4.2.1 熵的引入及熵增原理
   4.2.2 熵的微观性质
   4.2.3 影响熵的因素
   4.2.4 可逆过程的热温商
   4.2.5 热力学第三定律和规定熵
   4.2.6 自发过程的熵判据
  4.3 影响化学反应方向的因素
   4.3.1 化学反应的熵变
   4.3.2 化学反应的焓变
   4.3.3 吉布斯自由能G
  4.4 埃林厄姆图
   4.4.1 温度对化学反应方向的影响
   4.4.2 埃林厄姆图及其应用
  4.5 吉布斯自由能的应用
   4.5.1 盐类的溶解性
   4.5.2 化合物稳定性的预判
   4.5.3 材料制备的可行性
  习题
第5章 化学反应动力学初步
  5.1 化学反应速率
   5.1.1 平均反应速率
   5.1.2 瞬时反应速率
  5.2 速率方程
   5.2.1 速率方程的建立
   5.2.2 反应速率方程的运用
   5.2.3 反应的浓度与时间的关系
  5.3 化学动力学理论模型
   5.3.1 碰撞频率
   5.3.2 活化能
   5.3.3 能量因子
   5.3.4 概率因子
  5.4 基元反应
   5.4.1 质量作用定律
   5.4.2 反应分子数
  5.5 阿伦尼乌斯公式
   5.5.1 Ea值的获取
   5.5.2 T对k的影响
   5.5.3 Ea对k的影响
  5.6 复杂反应
   5.6.1 典型的复杂反应
   5.6.2 近似处理方法
   5.6.3 拟定反应历程
  5.7 催化反应
   5.7.1 催化剂的定义
   5.7.2 催化作用本质
   5.7.3 催化剂特征
   5.7.4 催化反应类型
  习题
第6章 化学平衡
  6.1 平衡常数
   6.1.1 平衡状态
   6.1.2 经验平衡常数
   6.1.3 K的注意事项
   6.1.4 标准平衡常数KΘ
   6.1.5 平衡转化率
  6.2 KΘ与?rGmΘ的关系
   6.2.1 化学反应等温式
   6.2.2 非标准态下反应方向判据
  6.3 化学平衡的移动
   6.3.1 反应商对平衡的影响
   6.3.2 温度对平衡的影响
  6.4 平衡及平衡移动的应用
   6.4.1 合成氨反应原理
   6.4.2 温度T的控制
   6.4.3 压强p的控制
   6.4.4 活化能Ea的控制
   6.4.5 工艺优化
  习题
第7章 溶液的依数性及酸碱性
  7.1 液体
   7.1.1 液体的蒸气压
   7.1.2 液体的沸点
   7.1.3 液体的凝固点
   7.1.4 液体的相图
  7.2 溶液依数性
   7.2.1 难挥发性溶质的溶液蒸气压
   7.2.2 挥发性溶质溶液的蒸气压
   7.2.3 难挥发溶质的溶液沸点和凝固点
   7.2.4 溶液的渗透压
  7.3 电解质溶液的依数性
   7.3.1 电解质溶液
   7.3.2 电解质溶液的依数性
  7.4 酸碱质子理论
   7.4.1 酸碱质子理论概念
   7.4.2 质子酸碱反应本质
  7.5 水溶液的酸碱性
   7.5.1 水的质子自递常数
   7.5.2 水溶液的pH
   7.5.3 一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
   7.5.4 一元弱酸或一元弱碱pH计算
   7.5.5 多元弱酸、弱碱水溶液
   7.5.6 其他常见酸碱溶液
   7.5.7 缓冲溶液
   7.5.8 质子酸碱强度影响因素
  7.6 其他重要酸碱理论
   7.6.1 酸碱溶剂体系理论
   7.6.2 酸碱电子理论
   7.6.3 软硬酸碱理论
  习题
第8章 多相分散体系
  8.1 分散系
   8.1.1 分散系的定义及分类
   8.1.2 表面和界面
  8.2 胶体分散系
   8.2.1 胶体的基本概念和分类
   8.2.2 胶体的构造和双电层结构
   8.2.3 溶胶的基本性质
   8.2.4 Zeta电势对溶胶动力学稳定性的核心影响
   8.2.5 胶体的制备方法
   8.2.6 胶体的破坏与聚沉
  8.3 乳状液
   8.3.1 乳状液的动力学稳定性
   8.3.2 表面活性剂的结构特点和分类
   8.3.3 胶束
  8.4 溶液中的结晶
   8.4.1 结晶的内在模型
   8.4.2 结晶速率
  8.5 沉淀溶解平衡
   8.5.1 溶度积
   8.5.2 溶度积规则
   8.5.3 影响沉淀溶解平衡的因素
   8.5.4 分步沉淀应用与限制
   8.5.5 沉淀的溶解
   8.5.6 沉淀的转化
   8.5.7 化学镀
  习题
第9章 现代原子结构理论与周期系
  9.1 原子结构
   9.1.1 早期的原子学说
   9.1.2 电子的发现
   9.1.3 卢瑟福原子模型
   9.1.4 X射线和放射性的发现及莫塞莱定律
   9.1.5 质子和中子的发现
  9.2 氢原子光谱、量子论与玻尔理论
   9.2.1 氢原子光谱
   9.2.2 普朗克量子论
   9.2.3 爱因斯坦光子学说
   9.2.4 玻尔原子模型
  9.3 波粒二象性、不确定原理与德布罗意波
   9.3.1 光的波粒二象性
   9.3.2 德布罗意波
   9.3.3 不确定原理
   9.3.4 玻恩的统计解释
   9.3.5 驻波
   9.3.6 波强度与粒子密度
  9.4 单电子原子体系的薛定谔方程及其解
   9.4.1 薛定谔方程
   9.4.2 薛定谔方程求解的限制条件
   9.4.3 薛定谔方程解的物理意义
   9.4.4 四个量子数
   9.4.5 波函数图形
  9.5 多电子原子体系电子运动的描述
   9.5.1 中心力场模型的提出
   9.5.2 有效核电荷
   9.5.3 屏蔽效应与钻穿效应
   9.5.4 多电子原子电子组态分布原则
   9.5.5 原子构造原理
   9.5.6 多电子原子或离子电子组态分布的书写方法
  9.6 元素周期表
  9.7 原子性质的周期性
   9.7.1 原子半径
   9.7.2 电子亲和能
   9.7.3 电离能
   9.7.4 金属原子化焓
   9.7.5 元素电负性
  习题
第10章 共价键理论和分子结构
  10.1 经典共价键理论
  10.2 现代价键理论处理小分子
   10.2.1 共价键的形成
   10.2.2 共价键的特点
   10.2.3 共价键的基本参数
   10.2.4 共价键的类型
   10.2.5 配位键
   10.2.6 共振论
  10.3 杂化轨道理论
   10.3.1 杂化轨道理论要点
   10.3.2 杂化轨道类型
   10.3.3 等性杂化和不等性杂化
   10.3.4 π键和大π键
  10.4 价层电子对互斥模型判断小分子构型
   10.4.1 中心原子价层电子对数的计算
   10.4.2 确定中心原子的杂化轨道形式和电子对的排布方式
   10.4.3 计算中心原子的孤电子对数并确定分子的几何构型
   10.4.4 键角畸变
  10.5 常见共价小分子结构解析
  10.6 分子轨道理论
   10.6.1 分子轨道的形成
   10.6.2 分子轨道的类型
   10.6.3 分子轨道的能级和电子在分子轨道中的填充
  习题
第11章 离子键与晶体结构
  l1.1 离子键
  l
   11.1.2 离子键的性质
   11.1.3 影响离子化合物性质的主要因素
   11.1.4 离子极化
  11.2 晶体结构
   11.2.1 晶体的基本概念
   11.2.2 晶体的对称性和对称操作
   11.2.3 晶体的周期性
   11.2.4 等径圆球密堆积模型
  11.3 离子晶体
   11.3.1 离子晶体的性质
   11.3.2 几种典型的离子晶体结构
   11.3.3 鲍林离子晶体结构规则
  11.4 金属晶体和金属键
   11.4.1 金属键的自由电子理论
   11.4.2 金属键的能带理论
   11.4.3 金属晶体
  11.5 其他晶体结构及特性
   11.5.1 原子晶体
   11.5.2 分子晶体
   11.5.3 混合晶体
  习题
第12章 分子间的相互作用
  12.1 范德华力
   12.1.1 分子的极性
   12.1.2 取向力
   12.1.3 诱导力
   12.1.4 色散力
  12.2 氢键
   12.2.1 氢键的定义
   12.2.2 氢键的形成、键能与键长
   12.2.3 氢键的几何形态
   12.2.4 氢键的分类
   12.2.5 氢键的形成对化合物性质的影响
   12.2.6 氢键的表征方法
   12.2.7 生命体系中的氢键
  习题
第13章 氧化还原反应与电化学初步
  13.1 氧化还原反应
   13.1.1 氧化还原反应概念的发展历程
   13.1.2 化合价和氧化数
   13.1.3 氧化还原反应和氧化还原电对
   13.1.4 氧化还原反应方程式的配平
  13.2 原电池
   13.2.1 原电池的组成
   13.2.2 电极电势和电动势
  13.3 电池反应的热力学
   13.3.1 电动势EΘ和电池反应?rGmΘ的关系
   13.3.2 电动势EΘ与标准平衡常数KΘ的关系
   13.3.3 电动势E和标准电动势EΘ的关系——能斯特方程
   13.3.4 影响电极电势的因素
  13.4 图解法讨论电极电势
   13.4.1 拉蒂默图及其应用
   13.4.2 φ-pH图及其应用
   13.4.3 自由能-氧化数图及其应用
  13.5 化学电源
   13.5.1 锌锰干电池
   13.5.2 锌银扣式电池
   13.5.3 铅酸蓄电池
   13.5.4 锂电池
   13.5.5 钠-硫电池
  习题
附录
  附录1 常用物理化学常数
  附录2 常用换算关系
  附录3 一些单质和化合物的热力学数据及一些物质的标准摩尔燃烧热（298.15K, 100 kPa）
  附录4 元素的原子半径
  附录5 元素的第一电离能
  附录6 元素的第一亲和能
  附录7 元素的电负性
  附录8 离子半径
  附录9 一些弱酸的解离平衡常数
  附录10 一些弱碱的解离平衡常数
  附录11 常见难溶电解质的溶度积常数
  附录12 标准电极电势
元素周期表